在一定量的氧气中含有2.6mol的电子，则这些氧气是

1. A.
   5.2g
2. B.
   1.3mol
3. C.
   5.6L
4. D.
   2.6g

下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

       A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A。

       B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

       D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu₂S，因此1mol铜失去的电子数为N_A。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H₂SO₄(浓)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以选项D是正确的。答案选D。

下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（    ）

       A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A。

       B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

       D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu₂S，因此1mol铜失去的电子数为N_A。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H₂SO₄(浓)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以选项D是正确的。答案选D。

（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为    。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。

其电池总反应为：

V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。

充电过程中，H⁺向    迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为    。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

      该反应的化学平衡常数表达式为K=    。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将    移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件

可能是    （填序号）。

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为    。