五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有              。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是                   。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为                。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                        。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                          。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                             。

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有              。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是                   。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为                。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                        。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                          。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                             。

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                         。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                 (写化学式);

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                       ；

(4)M、Z的原子半径            (填“>”、“<”或“=”)。

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

   （1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。

   （2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）

        该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

   （3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为               

       平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___；

②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。

A．必为奇数       B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数

（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：

①D的元素符号为____________；

②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”

在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶

体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；

（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：

①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  

②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；

③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：

　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为               
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                 (写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                       ；
(4)M、Z的原子半径           (填“>”、“<”或“=”)。

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。 
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：             ，理由：           
                          。
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：     。

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：