A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。在一定温度下，将0.23molSO₂和0.11molO₂通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO₃，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO₂后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。