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    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（　　）
    A．60LB．30LC．11.2LD．112L
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（　　）
    A．60LB．30LC．11.2LD．112L

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省黄冈中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（ ）
    A．60L
    B．30L
    C．11.2L
    D．112L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为


    1. A.
      60L
    2. B.
      30L
    3. C.
      11.2L
    4. D.
      112L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=
    -905
    -905
    kJ/mol
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算：（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
    ①2min内以H2表示的化学反应速率；
     

    ②该条件下的平衡常数？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省广州市七区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=______kJ/mol
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1______T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是______（填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：上海市吴淞中学2011届高三上学期第一次月考化学试题 题型：038

    设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2．在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：

    4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

    (1)所得气体中SO2的体积分数不超过________％(保留一位小数)．

    (2)在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1∶4较为适合．若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8∶1∶48，其流速为2.5 m3/s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为________m3/s(保留一位小数，气体体积在同温同压下测定)．

    (3)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5∶1∶20：x，则x＝________，此时反应中SO2的转化率为________％(保留一位小数)．

    (4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体．为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，实验数据如下：(气体均在标况下测定)

    ①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比________

    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为            ；F与Cu反应的离子方程式为_________；

    （2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；

    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

    ①该反应的化学平衡常数为 K =      ；

     ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2

    各0.8 mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）

     ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图

    所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

     a．缩小容器体积　     b．增加CO2 的量　  

     c．升高温度　         d．加入催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省青岛市高三统一质量检测理科综合（化学部分） 题型：填空题

    （14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为           ；F与Cu反应的离子方程式为_________；
    （2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；
    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
    ①该反应的化学平衡常数为 K =      ；
    ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2
    各0.8 mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
    所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

    a．缩小容器体积　     b．增加CO2的量　  
    c．升高温度　         d．加入催化剂

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