某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl₂物质的量浓度是（ ）
A．5.9mol/L
B．1.18mol/L
C．11.8mol/L
D．无法计算

计算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为；CO₂的质量为 g．
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm³），所得盐酸的密度为1.18g/cm³．则此盐酸的物质的量浓度为．（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为． （结果保留至小数点后1位）