某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na₂CO₃①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na₂CO₃；②加少量AgNO₃溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na₂CO₃；③加少量BaCl₂溶液，有沉淀生成，则一定含有Na₂CO₃．其中方法和结论都正确的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②③

某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有NaCO，其中方法和结论都正确的是 (　)

①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有NaCO ②加少量稀盐酸，有气泡冒出，则一定含有NaCO  ③加少量BaCl溶液，有沉淀生成，则一定含有NaCO

A．①②

B．①②③

C．①③

D．③

某化学实验小组在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a______，b______．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①______．实验③______．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，其理由是______
（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论
方案1			CO2和NaOH确实发生了化学反应

（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO₂和NaOH溶液反应生成了Na₂CO₃，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

实验操作	实验现象	结论

某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
______①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
______①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
______实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：______．
②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：______
．
③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤	______	有关反应的化学方程式为 ______
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入______	______	该样品中含有氢氧化钠

实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
______
①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
______根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）
______
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：______．
（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	95.00	120	145	170	192.8	215.6	240.6

（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为______
（不要写出计算过程）