做锌与稀硫酸反应制氢气的实验时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快．为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入

1. A.
   水
2. B.
   氢氧化钠溶液
3. C.
   碳酸钾溶液
4. D.
   石灰石

用H₂和CuO 反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是______．
②与CuO反应前，应将制取的H₂通过图B所示装置，其中所盛的试剂是______．
（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）______

	实验前	实验后
CuO和玻璃管总质量	65.6g	59.2g
CaCl2和U形管的总质量	100.8g	108.0g

（3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是______（填序号）
①相对CuO而言，H₂是过量的；②CuO粉末中含有不与H₂反应的杂质； ③反应中部分CuO变成Cu₂O；④干燥剂CaCl₂有部分失效；⑤用固体NaOH代替CaCl₂做干燥剂．

根据图1装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）H₂是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H₂，以便研究H₂的性质，下面是-些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
①写出图1仪器的名称：b______，f______；
②选取图1仪器中的______（填字母）可组装成制备和收集H₂的装置；
③此套制备H₂的装置______（填“能”或“不能”）制备O₂，如果能，请写出用其制备O₂反应的化学方程式；如果不能，说明理由：______（此空写化学方程式或说明不能的理由）．
（2）工业上制取的氢气中常混有少量二氧化碳杂质，分离H₂、CO₂的混合气体可采用图2所示的装置．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到______气体．
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体．此时广口瓶
中发生的一个反应方程式为______．
（3）在①干燥气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积中，可用图3装置进行操作的是______ （填字母）．
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③