某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图）．现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为

1. A.
   保持不变
2. B.
   加大流量
3. C.
   减小流量
4. D.
   无法确定

某工厂排出的废液中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄三种物质，如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是同学们利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 

请回答：

（1）固体X是              ；固体B的化学式为            ，

滤液A的溶质是         （名称）

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式                                                 ；

步骤④发生反应的化学方程式为                                                  。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                        。

（4）已知废液的质量为m₁ g，完全反应后剩余固体B质量为m₂ g，废液中硫酸锌ZnSO₄的质量为m₃ g，锌粉的质量为m₄ g。若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                                     。（填字母）

A．m₂ g、m₃ g     B．m₄ g、m₃ g     C．m₂ g、m₄ g     D．m₂ g、m₃ g、m₄g