下列物质不能用于作干燥剂的是（ ）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．生石灰
D．食盐

下列对物质用途的叙述正确的是（ ）
A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈
B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤
C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂
D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液

下列对物质用途的叙述正确的是（ ）
A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈
B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤
C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂
D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液

物质的性质决定它的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．氢气能燃烧---理想燃料
B．活性炭具有吸附性---作净水剂
C．浓硫酸具有脱水作用---作干燥剂
D．氧气具有助燃性---用于气割、气焊

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．