在硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入镁粉，下列说法错误的是

1. A.
   镁粉无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则必有Fe²⁺
2. B.
   镁粉无剩余，溶液中只有Fe²⁺，而无Cu²⁺和Mg²⁺
3. C.
   镁粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Mg²⁺，可能有Fe²⁺
4. D.
   镁粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺

某化学活动小组探究金属的反应规律。

【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

      已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。

【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

某化学活动小组探究金属的反应规律。

【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。

【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

某化学活动小组探究金属的反应规律。

【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

      已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。

【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。