等质量的碳酸钠（化学式Na₂CO₃）碳酸氢钠（化学式NaHCO₃）中，碳元素的质量比为（ ）
A．1：1
B．42：53
C．55：42
D．85：106

等质量的碳酸钠（化学式Na₂CO₃）碳酸氢钠（化学式NaHCO₃）中，碳元素的质量比为（ ）
A．1：1
B．42：53
C．55：42
D．85：106

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们与盐酸反应时，反应的现象不一样．为了进一步研究它们的性质，某兴趣小组分别取10.6g 的碳酸钠和碳酸氢钠进行下列实验：

试分析上述实验过程并回答有关问题：
（1）写出烧杯B中发生反应的化学方程式．
（2）若烧杯A中Na₂CO₃与10%盐酸完全反应，则向烧杯A中至少需要加入多少克10%盐酸？
（3）向烧杯A、B中分别加入相同质量10%盐酸，当烧杯A与烧杯B中m₁等于m₂时，则已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是．当加入足量10%盐酸后，可根据反应后所得溶液的质量m₁和m₂的相对大小，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠．

碳酸钠，化学式Na₂CO₃，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Ⅳ实验结论：．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是．
（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是．