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下列关于碳酸钠溶液说法错误的是（　　）

A．该溶液能导电	B．该溶液pH=7
C．该溶液均一、稳定	D．该溶液是一种盐溶液

相关习题

科目：初中化学 来源：2008-2009学年江苏省无锡市宜兴外国语学校九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于碳酸钠溶液说法错误的是（）
A．该溶液能导电
B．该溶液pH=7
C．该溶液均一、稳定
D．该溶液是一种盐溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列关于碳酸钠溶液说法错误的是（　　）

A．该溶液能导电

B．该溶液pH=7

C．该溶液均一、稳定

D．该溶液是一种盐溶液

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于碳酸钠溶液说法错误的是（　　）

A．该溶液能导电	B．该溶液pH=7
C．该溶液均一、稳定	D．该溶液是一种盐溶液

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科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：058

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面是一些关于烧碱的问题，请按要求回答：

(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解他和NaCl水溶液的化学方程式：________

(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )

A．全部为Na₂CO₃　　　　　　　　　　 B．4gNa₂CO₃和10.6gNaOH

C．全部为NaOH　　　　　　　　　　　　　　 D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃

(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

______　　　　　　　　　　　　　　 __

(4)若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品涉及两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品的用量)填入下表中

序号	配制方案
举例	6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2

(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①操作中的错误是_______；

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_______。(填字母)

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL

D．d操作中有少量水溅出

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．

小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是

盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

而加入的盐酸会使溶液的温度降低

；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是

石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显

；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是

溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适

；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是

根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适

；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况

紫色石蕊试液	pH＜5.0：红色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液	pH＜8.2：无色	8.2＜pH＜10.0：红色	pH＞10.0：无色

④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？

不正确；氢氧化钠也为白色固体

．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度

＞

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有

支，实验3后溶液中NaOH质量分数

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？

在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．

；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

氢氧化钠变质

．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：

温度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①试剂A是

Ca（OH）₂

（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ

过滤

、Ⅱ

蒸发

、Ⅲ

降温结晶

；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用

饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体

进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：

①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

y?7.3%

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：

①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

y?7.3%

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：

；

【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？

根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大

；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？

将氢氧化钠样品烘干后进行实验

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式

．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为

．
A．全部为Na₂CO₃
B．4g NaCO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．

．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．

序号	配置方案
举例	6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2

a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是

．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是

（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．
A．全部为Na₂CO₃
B．4g NaCO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
序号配置方案
举例 6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2
a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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科目：初中化学 来源：同步题 题型：实验题

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 _________ ．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为_________．
A．全部为Na₂CO₃B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．_________．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．

（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量

①a操作中的错误是_________．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_________（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源．
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面，达标后方可以成为生活饮用水，各种指标的主要要求为：
a．不得呈现异色 b．不得有异嗅异味 c．水应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用活性炭的

作用而达到；
②自来水厂生产自来水的过程如图所示：由图可知净化水时，c、d两个指标可通过图中的B、C、

过程而达到．

③水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中经常使用

来区分硬水与软水．常用

的方法来降低水的硬度．
（2）下列各种水中属于纯净物的是

；
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．汽水 E．碳酸水
（3）水是人类必不可少的宝贵资源．下列关于水的说法错误的是

；
A．水在自然界中以固态、液态、气态形式存在
B．水对调节地球温度起到了重要的作用
C．水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用
D．水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭
（4）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例有水参加的化学反应，写出相应的化学（文字）表达式：

．

河段编号	水质类别	主要污染指标	质量状况
甲	Ⅱ		良好
乙	Ⅳ	汞	一般
丙	劣Ⅴ	总磷、氨（NH₃）氮等	较差

（5）如表是某市水环境监测中心发布的该市境内团结河三个不同河段水资源质量状况中的部分内容：
①主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、

、

等（写出两种元素符号）．
②为保护水源，下列做法中，正确的是

；
A．在河流的岸边堆放垃圾 B．向河流中排放非经处理的工业废水
C．在河流两岸植树造林 D．向湖泊中中直接倾倒生活污水
③高铁酸钠（Na₂FeO₄）是被科学家们公认为绿色消毒剂．它的消毒和除污效果全面优于含氯消毒剂．跟据获得的信息计算：
a．高铁酸钠中各元素的质量比为

．
b．高铁酸钠中铁元素的质量分数为

．
c．与232g四氧化三铁含氧量相等的高铁酸钠的质量为

．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

自然界中的碳--氧循环：我们知道，碳和氧的循环过程是紧密联系的一种自然过程．事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中的碳、氧循环．
（1）在上面叙述中所说的碳、氧循环是指______的循环．
A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 D．二氧化碳
（2）自然界中产生氧气的途径是______．
（3）据统计，大气中每年新增CO₂约为185-242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅考碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段消除二氧化碳．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图（部分条件及物质未标出）．

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______．
②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是______．
③下列有关叙述中错误的是（填序号）______．
A．该技术可有效减少碳排放 B．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤．

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