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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是(  )

魔方格
A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ:溶液变红色
C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色
D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是(  )

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A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ:溶液变红色
C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色
D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后溶解

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一(上)期末化学模拟试卷(解析版) 题型:选择题

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是( )

A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ:溶液变红色
C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色
D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是


  1. A.
    实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
  2. B.
    实验Ⅱ:溶液变红色
  3. C.
    实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色
  4. D.
    实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后溶解

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

化合物

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

请回答有关问题。

Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备

在A中加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸,混合均匀,投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管,并在分水器中预先加水至略低于支管口,加热回流,反应一段时间将水逐渐分去,至反应完毕。

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为____________________________。有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有杂质,可采用           确定。

a.红外光谱法            b.1H核磁共振谱法          c.质谱法

(2)“反应中利用分水器将水分去”该操作的目的是:                           

(3)反应时加热有利于提高酯的产率,但温度过高酯的产率反而降低,其可能的原因是           

(4)可根据                              现象来判断反应完毕。

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制

(5)将仪器A中的液体转入分液漏斗中,用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是          

(6)再用10ml 10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是                                 

(7)将干燥后的产品蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在         左右。

 

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科目:高中化学 来源:吉林省模拟题 题型:实验题

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,某化学活动小组进行了如下实验探究:同学甲与乙分别在足量的氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色。
(1)同学甲认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:________(填粒子的化学式);同学乙则认为这是发生化学反应所致,试写出对应的离子方程式:________________________。
(2)查阅资料可知同学乙的判断正确。请根据下面提供的可用试剂,用两种方法加以验证,证明乙同学的判断正确,并将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
(实验可供选用的试剂:A.碘化钾淀粉溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液D.硫氰化钾溶液 E.四氯化碳 F.酸性高锰酸钾溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:

对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是(  )精英家教网

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科目:高中化学 来源: 题型:

某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子.分别进行下述实验,以确定该溶液的组成.
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量待测液,加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子
不能确定
不能确定

(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)
②取100mL待测液,加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L
(已折算成标准状况下的体积)
反应的离子方程式是
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH4++OH- NH3↑+H2O

检出离子的物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L
③取100mL待测液,加足量BaCl2溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g,第二次称量白色沉淀质量为2.33g -
实验分析:根据实验①~③,可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外,还有的离子是
NH4+、CO32-、SO42-
NH4+、CO32-、SO42-

判断K+离子存在的理由是
数据计算n(NH4+)=0.05mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol
根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数
数据计算n(NH4+)=0.05mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol
根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如图的实验装置:

1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后________(填写操作方法)时,将会看到________(填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。

2)向试管中加入0.0005mol×L-1的碘水1.0mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入23,滴淀粉溶液,配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽

气,A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的化学方程式为________

3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表:

浓度限值/mg×m-3

一级标准

二级标准

三级标准

0.15

0.50

0.70

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地

点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):

分组                 第一小组        第二小组

抽气次数              120           140

SO2含量/mg×m-3                                   

判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准,________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:058

SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如图的实验装置:

1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后________(填写操作方法)时,将会看到________(填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。

2)向试管中加入0.0005mol×L-1的碘水1.0mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入23,滴淀粉溶液,配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽

气,A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的化学方程式为________

3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表:

浓度限值/mg×m-3

一级标准

二级标准

三级标准

0.15

0.50

0.70

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地

点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):

分组                 第一小组        第二小组

抽气次数              120           140

SO2含量/mg×m-3                                   

判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准,________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)________

 

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