下列化学反应属于分解反应的是（　　）

A．4Al+3O2  点燃  .   2Al2O3

B．H2CO3═H20+CO2↑

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

（2008?常德）下列化学反应属于分解反应的是（　　）

（2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的性．
（2）铁制品生锈的条件是，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为，如图微粒结构示意图表示（填序号）
A．铝原子         B．铝离子       C．铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为．
③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为．
（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜    想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有 铝 铝 ．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 10%盐酸 ，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有 铁和铜 铁和铜 ．

[探究结论]猜想3成立．
[反    思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气（选填序号）
A．多          B．少           C．相等          D．无法比较
（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气g．
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为．
③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．