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一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＜0 m+n＞c+d B．ΔH＜0 m+n＜c+d C．ΔH＞0 m+n＞c+d D．ΔH＞0 m+n＜c+d

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v（B）＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1

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已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ B．196．64 kJ C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ

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