下列分子的空间构型是正四面体形的是 A. CH4B. NH3C. H2O D. C2H4——青夏教育精英家教网—

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下列分子的空间构型是正四面体形的是

A. CH₄B. NH₃C. H₂O
D. C₂H₄

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下列关于苯分子的性质描述错误的是

A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯分子中的碳原子采取sp²杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D．苯能使溴水和KMnO₄溶液褪色

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下列分子中的中心原子杂化类型相同的是

A．CO₂与SO₂B．CH₄与NH₃
C．BeCl₂与BF₃D．C₂H₄与C₂H₂

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关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化

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已知在CH₄中，C-H键间的键角为109°28′，NH₃中，N-H键间的键角为107°，H₂O中O-H键间的键角为
105°，则下列说法中正确的是

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大
小关系

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下列分子或离子中，不含有孤电子对的是

A. H₂O
B. H₃O⁺C. NH₃
D. CH₄

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下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是