标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中.所得溶液的密度为ρ g/mL.质量分数为ω.物质浓度为c mol/L.则下列关系中不正确的是( )A．ω=36.5cB．ρ=C．ω=36.5VD．c=1000Vρ——青夏教育精英家教网—

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标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ω=

36.5c

(1000ρ)

B．ρ=

(36.5V+22400)

(22.4V+22.4)

C．ω=

36.5V

(36.5V+22400)

D．c=

1000Vρ

(36.5V+22400)

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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	HF	BaSO₄	HClO	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CS₂	C₂H₅OH	H₂

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列化合物属于弱电解质的是（　　）

A．HClO₄

B．Ba（OH）₂

C．CO₂

D．HF

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可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等

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元素性质存在周期性变化的本质原因是（　　）

A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果

B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果

C．元素的原子序数递增的结果

D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（　　）

A．Cl₂溶于水	B．碘升华
C．氯化钠受热熔化	D．酒精溶解于水

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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

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镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）

A．镭的金属性比钙弱	B．单质能与水反应生成H₂
C．在化合物中呈+2价	D．碳酸镭难溶于水

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