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    （7分）我省赣州稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。
    [查阅资料]
    （一）草酸的化学式为H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与金属反应等。
    例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
    （二）CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而CO2遇试纸不变色。
    回答下列问题：
    （1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式                               
    （2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与              混合使用。
    [设计方案]草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究：

    [实验探究]该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。
    [现象与结论]请你帮助他们完成报告：

    步骤
    		现象
    		结论
    点燃酒精灯加热，观察装置C和D中的现象
    		装置C中                 
    装置D中             
    		产生的气体有CO
    产生的气体有CO2
    [讨论和反思]（1）实验中依据B装置中                           现象可判断草酸分解生成了水。
    （2）根据结论，从环保的角度考虑，装置中存在不足之处，正确的处理方法是        

    （1）Fe+ H2C2O4 ="===" FeC2O4 + H2↑（2）熟石灰等碱类物质 [现象与结论]C中黄色试纸变蓝  D中澄清石灰水变混浊  [讨论和反思]（1）浓硫酸质量增加（2）在D装置的导管口处点燃一盏酒精灯或收集气体。 

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
    （1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应______（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式__________________。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成____________。

    （2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

    请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。
    （3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验：

    （1）按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
    ①各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有      ，产生气泡的化学方程式是       。
    ②导管b的作用是      。
    （2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。

    ①装置A中反应的化学方程式为        ，装置B中浓硫酸的作用是        。
    ②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是        。D装置的作用是        。
    ③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有         。尾气处理方法为       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分）2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。

    （1）【知识回放】
    金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu      Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
    （2）【作出猜想】
    猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是          ____。
    【查阅资料】
    ① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
    ② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
    （3）【设计与实验】
    小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

    实验
    		试管1
    		试管2
    		试管3
    实验
    操作



    实验
    现象
    		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
    		铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
    		         ______
    （4）【结论与解释】
    小聪得到的结论是：猜想       正确。
    （5）【知识运用】
    将铬片投入FeSO4溶液中，反应        （填“能”或 “不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式          ________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （5分）．根据下列有关实验回答下列问题：

    （1）实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步骤①的作用是             ；步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，观察到的现象是                 ，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量     （填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g。
    （2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是        （填“a“、”b“或”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是            （选填序号）。
    A．温度低于着火点        B．氧气消耗完        C．白磷消耗完     

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (5分)实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
    ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
    ②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
    请分析回答：
    （1）可观察带到火星的棒香立即　                     　。
    （2）写出上述实验发生的化学反应方程式　                              　。
    （3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是　 　。(填序号)

    A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
    B．实验使用的药品用量太大
    C．反应速度太慢，耽误时间
    D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：     ，     ；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        、     ；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃
    		0
    		10
    		30
    		40
    		50
    		60
    		64
    		70
    		80
    		90
    溶解度/g
    		15.6
    		20.5
    		33.0
    		40.4
    		48.8
    		55.0
    		55.3
    		50.6
    		43.7
    		37.2
    析出晶体
    		FeSO4·7H2O
    		FeSO4·4H2O
    		FeSO4·H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过     ℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）。
    A.化合反应      B.置换反应       C.分解反应      D.复分解反应
    硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式   
       ，该反应    （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (6分)某活动小组的同学正在探究酸碱溶液恰好完全反应的实验。
    【设计与评价】
    小香的方案：向盛稀盐酸的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡至恰好变为红色；
    小坊的方案：向盛氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，边滴边振荡至恰好变为无色；
    小香的方案中发生反应的化学方程式为（1） ______________________________________；
    【实验过程】
    实验时小香按照方案进行了正确的操作，小坊忘了加指示剂，一直没有观察到溶液变化。实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈无色。这时有人提议“继续探究废液缸中溶质(除酚酞外)的成分”：
    【猜想与判断】
    小香认为：可能是NaCl、Na2S04 H2S04
    小坊认为：可能是NaCl、Na2S04，、NaOH
    大家一致认为，经理论分析可以判断：小坊的猜想一定（2） ___________  (填“正确”或“错误”)，无需探究；
    【交流与表达】小香为了证明自己的猜想，实验如下：取样，加入氯化钡溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，则猜想正确。小香的实验________ (填“能”或“不能”)得出结论，理由是（4） __________________________________________________________________；
    【补充与完善】为了证明小香的猜想，我设计的实验是：取样，加入（5） ___________ (一种有色溶液)，观察到的实验现象是（6） ______________________，证明该猜想正确。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）下图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。

    为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
    【实验步骤】
    ⑴ 剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm。
    ⑵ 用电子天平称量质量0.857g。
    ⑶ 实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）       mL（保留至小数点后1位），然后稀释。
    ⑷ 将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到               ，可以判断镀锌层恰好反应。
    ⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。
    【计算结果】
    ⑴ 铁片镀锌层的质量有       g。
    ⑵ 已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。
    【实验反思】
    实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间       。（填“偏长”、“偏短”）
    【实验改进】
    资料卡片：如图1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
    将上述实验改进成如图2的装置，当观察到       ，此时锌层恰好反应。

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