[题目]科学研究表明.氨气在常压下就可液化为液氨.液氨可用作汽车的清洁燃料.其燃烧时的主要反应为4NH3+ 3O22X + 6H2O.则X的化学式为A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+ 3O22X + 6H2O，则X的化学式为

A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O

【答案】B

【解析】试题分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．

故选：B．

练习册系列答案

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【题目】科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:

(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是______。

(2)向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,静置,再各滴人1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水,振荡;向c试管中加人约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清,溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质_______(写出一点即可),向b试管中第二次加入约1mL水的作用是______。

【提出问题】试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?

【查阅资料】查阅资料:CaCl2溶液呈中性。

【猜想假设】小丽猜想:I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2

【反思质疑】小明对猜想_______产生质疑,理由是_______

【进行实验】小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量c试管中的溶液于试管中,______________	________	猜想Ⅱ成立

实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。

【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

(1)X的化学式________。

(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________________。

(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。

(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。

(5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒________，其中玻璃棒的作用为_________________

Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_______、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)_______________、_______________。

(2)X的化学式为_______。

(3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_______，写出Y的一种用途_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】据悉，“蛟龙号”载人潜水器24日在马里亚纳海沟成功突破7000米深度，创造了世界同类潜水器的最大下潜深度，请回答问题：

(1)“蛟龙”号最关键的部分－供人活动的耐压球壳，在下潜到7000米深度时，要承受每平方米7000吨的压力，它使用了钛合金材料。钛合金具有的优良性能是____________。

A.硬度大、密度大 B.熔点高、抗腐蚀性好 C.密度小、机械性能好

(2)“蛟龙号”每下潜10米承受的压力就增加一个大气压，但是潜器生命舱内基本是恒温、恒压的，而且采用水通电的方法提供氧气，同时将氢气储存起来。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但还没有被广泛应用的原因是___________________________。

(3)“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量充油银锌蓄电池，电量超过110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。该蓄电池内发生的总反应是锌与氧化银的置换反应，请写出总反应的法学方程式①____________________，反应前后银元素的化合价分别为②_____________，蓄电池供电时的能量转化为③_______________。

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【题目】某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答问题：