【题目】水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）图1是实验室电解水的示意图。实验中生成氧气的试管是 （填“1”或“2”），该反应的化学方程式为： 。
（2）图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是 （填字母序号）；
A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D．通入氯气杀菌消毒
（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡
水更多，其微观解释是
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是 （填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）。
通城学典默写能手系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验装置图，回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 (填字母)。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口(填“①”或“②”)通入。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下：
（1）加入H2SO4后，发生的反应有
和 。
（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。
（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C
TiCl4 + 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．盐酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（2分）2015年4月28日召开的国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务，清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境。请回答：
（1）异辛烷中碳氢元素的原子个数比为____________；
（2）异辛烷的相对分子质量为___________________；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应生成氧气，不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法______________________________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是______________（写化学式）。
③若观察到__________________________，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想：
猜想1：是NaOH 猜想2：是NaHCO3 猜想3：是Na2CO3
你认为猜想____________________是不正确的，理由是___________。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
【反思与评价】（3）实验之后，该小组对实验进行反思。
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是______________________。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： ；
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，用E装置收集氧气时，若收集到的氧气不纯，可能原因是________；
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，装置F中应放入的物质是____________，则气体应从 端通入（填a、b）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是 ．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 ．
【进行实验】（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式 ．
（3）将实验（2）试管中的混合物进行 (填操作名称)，除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为________________．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ．
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