[题目]“分析并处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度.根据此表回答:(1)40 ℃时.氯化钠的溶解度为 g.(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 .在20 ℃时.将30 g碳酸钠加入100 g的水中.充分搅拌后得到的是 (选填“饱和溶液或“不饱和溶液 ),将上述溶液加热到30 ℃.该溶液的溶质质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】“分析并处理图表中的信息”是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）40 ℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（选填“增大”或“减小”）。在20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g的水中，充分搅拌后得到的是______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；将上述溶液加热到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为______（结果精确至0.1%）。

【答案】 36.6 增大饱和溶液 23.1%

【解析】（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；

（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数= ×100%=23.1%。

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【题目】下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题：

（1）在反应①中，物质X起_____________作用。

（2）反应⑥的化学方程式为________________________________________。

（3）反应①--⑥中没有涉及的化学反应基本类型是___________________。

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【题目】下列说法不正确的是

A．多吃果蔬可以补充维生素

B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

C．炒菜用加碘盐可补充碘元素

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【题目】人类的生活、生产离不开水。

（1）自来水厂利用沉淀、过滤、__和消毒等方法净化水。

（2）取某小区的直饮水，加入肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，说明直饮水的硬度较__（填“大”或“小”）。

（3）家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是__。

（4）某同学按图C所示做电解水的实验。实验开始后发现两极都有气泡冒出，分别打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到b管管口的现象是_________，这是利用了该气体的_______性。电解水反应的化学方程式为__________________。

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【题目】用甲、乙装置可组装成加热高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题：

（1）写出仪器名称：a____，b____。

（2）该反应的化学方程式是______________________________。

（3）若实验过程中发现水槽的水变成了紫红色，原因可能是______________，导致高锰酸钾粉末沿导管进入水中。

（4）乙装置所示的收集气体的方法是______，该装置收集氧气的最佳时刻是导管口_____，装满氧气的集气瓶____（填“正”或“倒”）放在桌面上。该装置还可以收集的气体单质有_____（填一种）。

（5）如图丙中将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是__________；若用向上排空气法收集氧气，验满时与该图中的操作_____（填“相同”或“不同”）。

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【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【实验探究】甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红	固体中一定含有_____和Ca(OH)2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____	固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中	_________	固体中一定含有CaCO3

【实验分析】

乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。

丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。

【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。

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【题目】（1）根据《食用盐国家标准》，食盐是无异味的。然而，近日多地却出现了让人恶心的“脚臭盐”。该批次盐不仅味道难闻，经检测该盐中还含有毒、有害成分亚硝酸盐。由此断定“脚臭盐”属于_____________(填“有机物”、“混合物”、“纯净物”之一)；

（2）每年春暖花开的季节，我国大江南北的许多居民就会获取到一种树尖上的美味---“香椿”，又名“椿芽”。它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值。已知“椿芽”中含有的皂甙（dài）（化学式为C27H42O3）具有抗菌、防癌的作用。皂甙中碳、氢元素的原子个数比是__________(填最简整数比)，其中质量分数最小的元素是________(填元素符号)；

（3）近期，摩拜单车风靡济南。摩拜单车的入驻解决了市民出行“最后一公里”的问题，减少了私家车的使用。低碳环保是我们倡导的生活方式，下列做法不符合“低碳生活”这一主题的是_________（填序号）

①提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式

②广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋

③在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

④开发太阳能、风能、地热能等清洁能源

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【题目】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸，用右图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号	①	②	③	④
实验温度/℃	25	25	70	70
试剂	稀氨水	稀醋酸	稀氨水	稀醋酸
出现铁锈所需时间	1天未见锈蚀	5分钟	1天未见锈蚀	1分钟

(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。

(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______________(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是_________________(写出1点即可)。

(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有______________________(写出1点即可)，请设计实验方案_________________________________________________。

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