[题目]有一包固体粉末.可能是Ba(NO3)2.NaCl .CaCO3.NaOH.Na2SO4.CuSO4中的一种或几种组成.现进行如下实验:①将此固体粉末加入到足量水中.充分搅拌后过滤.得到白色沉淀和无色滤液,②在上述沉淀中加入稀硝酸.沉淀部分溶解．③用pH试纸测得①中无色滤液的pH为7.根据以上现象判断该固体粉末中一定含有的物质是: .可能含有的物质是 .为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一包固体粉末，可能是Ba（NO3）2、NaCl 、CaCO3、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：①将此固体粉末加入到足量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②在上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解．③用pH试纸测得①中无色滤液的pH为7，根据以上现象判断该固体粉末中一定含有的物质是：_____。可能含有的物质是___，为了证明可能含有的物质是否存在加入的试剂是_____，如需证明的物质存在则发生反应的化学方程式 __________ 。

【答案】、CaCO3、Na2SO4 NaCl AgNO3溶液和稀硝酸 AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3

【解析】

“将此固体粉末加入到足量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液”，因为铜离子呈蓝色，故可以排除CuSO4的存在，沉淀可能是CaCO3和BaSO4；“在上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解”，可判断出沉淀中有CaCO3和BaSO4，所以一定存在、CaCO3、Na2SO4；“用pH试纸测得①中无色滤液的pH为7”，可以排除NaOH的存在；NaCl是否存在不确定。故一定含有的物质是、CaCO3、Na2SO4；

可能含有的物质是NaCl；

为了证明可能含有的物质NaCl是否存在,需要验证氯离子，因此加入的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸，若产生沉淀且沉淀不溶解，则证明存在NaCl；

发生反应的化学方程式为：AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3。

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反应前质量/g	16	70	1	0
反应后质量/g	0	待测	45	36

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B.X 中一定含有碳、氢两种元素

C.表中“待测”值为 5

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