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    将500g2%的NaCl溶液体积比2∶3分成A、B两份，下列说法正确的是


    1. A.
      质量比为2∶3
    2. B.
      所含NaCl质量比为1∶1
    3. C.
      密度比为2∶3
    4. D.
      含NaCl的质量分数比为2∶3
    A
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    [收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
    （2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
    [实验探究]
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣． 无   无
    ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②
     
    与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．    		 若没有气泡产生． 证明固体①
     
    ．
    若③
     
    ．    		 证明固体肯定含有④
     
    ．
    ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3） 无  确认固体含有⑤
     
    ．
    [数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
    步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
    步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
    求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
    （3）该“脱氧剂”的变质程度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?鞍山二模）将一定量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
    （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；
    （2）原固体混合物中NaCl的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?柳州二模）人类的日常生活、工、农业生产离不开水
    （1）构成水的微粒是
    水分子（H2O）
    水分子（H2O）
    ；
    （2）生活中常用
    煮沸或加热
    煮沸或加热
    方法将硬水转化为软水
    （3）用水就可以将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH鉴别出来，其中的理由是
    三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变
    三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变
    ．

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