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    【题目】要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是

    A．烧杯、试管、玻璃棒

    B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

    C．烧杯、胶头滴管、漏斗

    D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

    【答案】B

    【解析】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．

    B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．

    C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．

    D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．

    故选：B．

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    （2）图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图中的位置是_________(选①、②或③)

    （3）图C是氯元素的原子结构示意图,图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等,氟原子结构与氯原子结构相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（选填“得”或“失”）_________电子。氟元素若与②形成化合物的化学式为___________。

    （4）试写出13号元素与8号元素形成化合物的化学反应原理______________________________

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    ①

    ②

    （1）一个A分子是由 个原子构成的；B的化学式为 。

    （2）反应②的化学方程式为 。

    （3）上述反应中，一定发生改变的是 （填字母序号）。

    A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类

    （4）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因： 。

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    【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．

    序号

    样品

    量筒起始读数／mL

    量筒最终读数／mL

    所需时间／min

    ①

    1g铁粉、0.2g碳和10滴水

    100

    70

    约120

    ②

    1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

    100

    70

    约70

    ③

    －

    －

    －

    （1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．

    （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．

    （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．

    （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

    （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．

    （6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．

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    （4）上述反应的化学方程式为 。

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    A．①④ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③⑤

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