Question

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_______________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】 （A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)可能是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

【交流反思】 为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是______（填字母）。

A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7

D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2)①Ca(OH)2溶液显碱性能使酚酞变红

②

【交流反思】D

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式是：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ①Ca(OH)2溶液显碱性能使酚酞变红 ②有关的反应：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl, Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 故根据结论可以推测反应现象

【交流反思】猜想（C）：溶质可能是CaCl2与HCl A、若猜想（C）正确，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，正确；B、盐酸能与锌反应产生氢气，正确；C、溶液显酸性，其pH＜7，正确；D、因为溶液中含有氯化钙，无论是否含有盐酸，加入硝酸银溶液，都会生成白色沉淀，

CaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+ Ca(NO3)2，错误，故选D