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    【题目】小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

    (1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；

    (2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜的质量分数为_________。

    【答案】 Cu-Zn 60%

    【解析】试题分析：（1）铜和银均不能与稀盐酸发生反应，只有锌能与酸反应生成氢气，故能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn 合金；

    （2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，利用化学方程式中氢气与锌的质量比，根据氢气的质量即可求出锌的质量。

    解：设该合金样品中锌的质量为x

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    65 2

    X 0.4g

    65:2=x：0.4g

    X=13g

    样品中Cu的质量分数为 （32.5-13）/32.5×100%= 60%

    答：略

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