Question

张南同学为了验证Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子，做了如下实验．操作如下：①向一支试管中加入约3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞试液，振荡试管，溶液呈均匀的红色；②再向此试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液颜色由红色恰好变为无色．
[提出问题]为什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸不产生气泡？
[猜想与假设]（提示：试剂没有问题）
①Na₂CO₃溶液和稀盐酸没有发生化学反应．
②Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的产物中没有二氧化碳．
[搜集资料]①此Na₂CO₃溶液的pH约为11，NaHCO₃溶液的pH约为8；
②NaHCO₃在水溶液中受热不分解；
③酚酞试液在，pH≥10时的溶液为红色，在pH≤8.2时溶液为无色；
[设计方案及实验]根据已学知识，经过讨论大家首先否定了猜想①，其理由是______．
对方案②和③进行研究，决定进行如下实验，首先把上述反应后的溶液分装成3支试管．请完成下列探究活动．

编号	方案	实验步骤	现象	实验结论
猜想 ②	利用CO2的溶解度受温度的升高而溶解度降低，给试管加热，用石灰水检验产生的气体．	取其中的1支试管，在酒精灯上加热，再将产生的气体通入石灰水中	石灰水没有变白色浑浊	猜想② 不成立
猜想 ③	加入盐酸的量不足，继续加盐酸．	再取其中的另1支试管，再继续滴加稀盐酸．	______	猜想③ 成立

[解释与结论]张南同学开始时的实验，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是（用化学方程式表示）______．
[反思与应用]（1）归纳总结，有些化学反应产物的种类与______有关．
（2）在不另取其他试剂的情况下，能够鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸两种溶液吗？______（填“能或”“不能”），其理由是______．

Answer 1

解：[设计方案及实验]根据实验现象“向此试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液颜色由红色恰好变为无色”可知Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生了化学反应；
故答案为：溶液颜色由红色恰好变为无色；
[解释与结论]向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
故答案为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
[反思与应用]（1）当盐酸少量时碳酸钠和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠；当盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有些化学反应产物的种类与某一种反应物的质量的多少有关；
故答案为：某一种反应物的质量的多少；
（2）取一种试剂少许向另一种试剂里滴加，若一开始就产生气泡，说明滴加的是碳酸钠溶液，另一种就是稀盐酸；若一开始不产生气泡，说明滴加的是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
故答案为：能；取一种试剂少许向另一种试剂里滴加，若一开始就产生气泡，说明滴加的是碳酸钠溶液，另一种就是稀盐酸；若一开始不产生气泡，说明滴加的是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液．
分析：[设计方案及实验]根据实验现象“向此试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液颜色由红色恰好变为无色”进行分析；
[解释与结论]当盐酸少量时碳酸钠和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠；
[反思与应用]（1）当盐酸少量时碳酸钠和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠；当盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有些化学反应产物的种类与某一种反应物的质量的多少有关；
（2）取一种试剂少许向另一种试剂里滴加，若一开始就产生气泡，说明滴加的是碳酸钠溶液，另一种就是稀盐酸；若一开始不产生气泡，说明滴加的是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液．
点评：本题是一道探究题，主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．