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    【题目】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是

    A．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

    B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

    C．氧气具有可燃性

    D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气不易溶于水，而不是易溶于水，错误，B、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，正确，C、氧气具有助燃性，而不是可燃性，错误，D、物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧，错误，故选B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是（ ）

    A．铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成

    B．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰

    C．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体

    D．磷在空气中燃烧发出白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）

    A．氧气和氮气﹣﹣用燃着的木条

    B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸

    C．锌片和银片﹣﹣硫酸铜溶液

    D．CO和CO2﹣﹣用干燥的石蕊纸花

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。

    （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。

    （3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。

    【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

    （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。

    （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水

    充分混合后静置，

    该样品还含有氢氧化钙

    【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

    取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。

    （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。

    （4）实验中量筒的作用是 。

    （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。

    （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 试管可以用作反应容器

    B. 铁架台可以用来固定装置

    C. 量筒可以用作溶解食盐的容器

    D. 玻璃棒可以用来搅拌液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别氧气、空气、氮气的方法中最简便易行的是（ ）

    A．闻气味 B．用燃着的木条

    C．用带火星的木条 D．用澄清的石灰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答：

    （1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 。

    （2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）。

    （3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）。

    A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性

    （4）反应②的化学方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。

    测试步骤：

    ①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。

    ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。

    ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。

    然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。

    （1）排放到空气中的S02气体主要来自于 燃烧。

    （2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。

    （3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。

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