【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.6%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
【答案】B
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、200C时,甲、乙物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相等,故不符合题意;
B、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故符合题意;
C、400C时,乙物质的溶解度是40g,所以乙的饱和溶液中溶质的质量分数约为×100%=28.6%,故不符合题意;
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以将400C甲的饱和溶液降温到200C,会有晶体析出,故不符合题意
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【题目】2018年2月9日,冬奥会在韩国平昌如期举行,俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响,诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是( )
A. 乙基雌烯醇由20个碳原子,32个氢原子和1个氧原子构成
B. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288g
C. 乙基雌烯醇中有一个氧原子
D. 乙基雌烯醇中氢元素的质量分数约为11.1%
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【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究:
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:____________。
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案 (反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确,反应的化学方程式:__________________________ |
(反思与评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
(优化装置)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,查阅资料后发现最佳装置是B,则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是__________________________。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。
(解释与应用)解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应,则下列各物质可能是该反应产物的是________(填序号)。
A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2
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【题目】人体摄入的锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OXZn,其相对分子质量为455,请回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌中共含有_____种元素。
(2)葡萄糖酸锌化学式中x为_____。
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____(列式并计算,结果精确到0.1%)。
(4)100g葡萄糖酸锌中含_____g锌元素(列式并计算,结果精确到0.1)。
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【题目】学习《燃料对环境的影响》一课时,田老师说“乙醇是一种清洁燃料”,是不是乙醇(C2H5OH)燃烧真的对环境无影响呢?小雨提出怀疑,于是他决定亲自进行实验探究。
[提出问题]某种条件下乙醇燃烧会不会产生污染大气的气体呢?
[提出猜测]乙醇燃烧产物可能是:①H2O、CO2;②H2O、CO;③H2O、CO2、CO。
[查阅资料]
①无水CuSO4遇水变蓝色,实验室常用无水CuSO4检验水的存在;
②实验室常用NaOH除去多余的CO2。
[设计实验]
小雨设计了如图所示装置,将燃烧产物依次通入装置中,发现A中的无水硫酸铜变蓝色,B和F中的澄清石灰水变浑浊,D中石灰水无明显变化。
请回答:
(1)装置B的作用是______,装置D的作用是______。
(2)根据实验现象判断此时乙醇燃烧的产物是[提出猜测]中的______(填序号)。
(3)F中发生的化学方程式为______。
(4)此实验设计存在不合理之处,改进的方法是______。
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【题目】通过如图所示实验可以得出的结论,其中不合理( )
A. 实验既可探究空气中氧气的含量,又可以验证氮气的一些性质
B. 实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明浓氨水具有挥发性
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳能和水反应生成酸
D. 实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
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【题目】在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后变化的微观示意图如下所示。
根据上述信息可得出( )
A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分
C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变
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【题目】今年我省人大和政协两会使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与酸反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_____g气体;
(2)上述实验中盐酸过量的是烧杯_____(填序号);
(3)求样品中碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程)
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【题目】氧气是人类无法离开的物质,在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同,人类常采用不同的方法制取氧气。
(1)工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是______;(已知在1.0l×105Pa时,O2的沸点为-183℃,N2的沸点为-196℃)
(2)实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气:
①若用路径丁,应选择的发生装置是:_______;该装置还能用于实验室制备二氧化碳,反应的化学方程式为______。
②若用路径戊,发生反应的化学方程式是_______;③在这三种路径中消耗能源最少的是______(填序号);
(3)在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是______(填序号)。
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