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    【题目】碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（ ）

    A.2Na+H2CO3=Na2CO3+H2

    B.2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca(OH)2

    C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O

    D.2NaNO3+K2CO3=2KNO3+Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

    A、钠的活动性很强，能与水反应，故A不正确；

    B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠不与碳酸钙反应，故B不正确；

    C、该反应能用复分解反应的方法制取碳酸钠，故C正确；

    D、该反应没有气体、沉淀和水生成，该反应不能制取碳酸钠，故D不正确。故选C。

    练习册系列答案
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    A. 该反应中有四种化合物 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1 ：3

    C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为28 ：32

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    【题目】实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成制定的实验。

    (1)图中仪器d的名称是_____；

    (2)要制取较多的CO2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是_____(填序号)，请写出该反应的化学方程式______；应采用_________法收集，这种收集方法是根据CO2的________________性质；

    (3)按上题组装实验室制取CO2的发生装置，如何检验该装置的气密性____________。

    【答案】 长颈漏斗 adf CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法 CO2的密度大于空气，且能溶于水 将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，向长颈漏斗中注水形成一段水柱，一段时间后若水柱高度不下降，就证明装置不漏气

    【解析】（1）图中仪器d的名称是长颈漏斗；

    （2）实验室制取较多的CO2用石灰石和稀盐酸常温下反应，要制取较多，所以选择锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，所以需要长颈漏斗，因此组装气体发生装置需要的仪器是：adf；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于CO2的密度大于空气，且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；

    （3）装置由于有长颈漏斗，检查该装置气密性的方法可以是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，向长颈漏斗中注水形成一段水柱，一段时间后若水柱高度不下降，就证明装置不漏气。

    点睛：

    实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

    【题型】实验题
    【结束】
    13

    【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)．

    查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑)；③红棕色粉末E为一种含有+3价铁的氧化物。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)固体A的成分为____，滤液B中的金属阳离子为_____；

    (2)写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是_____________________；

    (3)在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应____________________；

    (4)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式________________。

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