【题目】一定条件下,xgCH4与16.0g O2恰好完全反应;生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%,则参加反应的CH4与O2的质量之比为______________,其反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂(LiCoO2)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是_____;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是_____(填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为_____;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高面_____。
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【题目】金属的用途很广,我们应该节约和保护金属资源,请用所学化学知识回答下列问题:
(1)铁制品长期裸露在室外易生锈,铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程;
(2)为了预防铁制品生锈,我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属,但在镀金属之前,先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。
(3)将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中,Y、Z表面有气泡产生,X没有明显现象,再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中,发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色,而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
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【题目】2020年一场抗击新冠肺炎的战疫在全球展开,一些消毒剂再次走进了百姓家。下表是几种消毒剂,请完成下列问题:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消毒剂 | 医用酒精 | 二氧化氯 | 过氧乙酸 | “84”消毒液 |
主要成分 | C2H5OH | ClO2 | CH3COOOH | NaClO |
(1)其主要成分属于有机物的是_____(填序号,下同),属于氧化物的是_____。
(2)制备“84”消毒液主要成分次氯酸钠(NaCIO)的化学方程式为,则X的化学式为_____;次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。
(3)过氧乙酸是一种无色透明的液体,有刺激性气味,易溶、挥发,易分解,有强酸性。
①用100g质量分数为10%的过氧乙酸溶液配制2%的该溶液,需水_____mL。
②下列关于过氧乙酸,说法正确的是_____(填序号)。
A 该物质可用于铁质容器的消毒
B 配制溶液时应帶橡胶手套,防止药液溅到皮肤上
C 如果药品不慎溅入眼中或皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 该物质适合长期放置使用
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【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2则m1>m2
D.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
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【题目】工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4 ,还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:
(背景信息)
a 在“溶解”时,TiOSO4 跟水发生反应,生成难溶于水的 H2TiO3和另一种溶于水的酸;
b 在“除杂”时,加入 NH4HF2 固体是为了使溶液显弱碱性,使 Mg 2+ 能与 OH-结合生成沉淀,从而可除去 Mg 2+ ;
c 在“氧化”中,Fe 3+与 OH-也可能结合成沉淀。
(1)操作 X 的名称是_______________。
(2)TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________。
(3)实验测得“氧化”时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。
①氧化时反应的温度最适宜控制在_________________℃。
②氧化时最好控制 pH 在_____________左右,pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率偏低。请分析pH 过大会导致氧化铁黄产率偏低的可能原因:___________________。
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【题目】中国结是代表中国悠久历史的装饰品,下图1是中国结中的“盘长结”。如图2所示,从A按字母顺序运动回到A可一笔画出该中国结;A~F是初中常见的物质,每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质(如A可生成B,B可生成C,F可生成A)其中A为三种元素组成的钠盐,遇酸会产生气泡,B和D都为常见的碱,F常温下为气态。
(1)B物质的化学式为_______;
(2)A物质的俗称是_______;E的一种用途为______;
(3)D与F反应的化学方程式是________;
(4)其中可相互生成的物质是_______(填字母,填一种组合即可)。
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【题目】控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.探究铁、镁金属活动性强弱 | B.探究二氧化碳与水是否发生反应 | C.探究不同溶剂中物质溶解性大小 | D.探究温度对分子运动快慢的影响 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
(1)目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_______等化石燃料的燃烧。
(2)科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是___(选填字母序号)。
A 煤 B 地热能 C 太阳能 D 核能
(3)2020 年 6 月 23 日,北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧,其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
(4)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸,使汽油充分燃烧。这是通过_______的方法使汽油充分燃烧。
(5)加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘,因此这些场所一定要严禁烟火,防止发生_________。
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