【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。
（1）标号为a的仪器名称是__________；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集。
①该反应的化学方程式为__________；
②若要制取两瓶CO2（总质量为4.4g），所用7.3%的盐酸至少__________g；
③组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和_________；
④实验室制取下列气体时，可选用制取二氧化碳装置的是_________（填序号）
A 锌粒和稀硫酸制取氢气
B 加热无水醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷
C 硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取易溶于水的硫化氢气体
（3）实验室用KClO3制取O2:
①若用排水法收集O2，当观察到_________现象时，说明已收集满。
②反应过程中MnO2在固体混合物中质量分数变化情况，正确的是_________（填序号）
A 先逐渐变小，最后不变 B先逐渐变大，最后不变 C 始终不变
【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 c C 集气瓶口有大气泡 B
【解析】
（1）标号为a的仪器名称是锥形瓶；
（2）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②设：需要7.3%的盐酸的质量至少为x。
x=100g；
③实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和c；
④实验室中制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般采用向上排空气法收集。
A 锌粒和稀硫酸常温反应制取氢气，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，但氢气的密度比空气小，若用排空气法收集，应采用向下排空气法收集，故A错误；
B加热无水醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，故B错误；
C硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取易溶于水的硫化氢气体，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型；硫化氢的密度比空气大，易溶于水，一般采用向上排空气法收集，故C正确。故选C；
（3）①若用排水法收集O2，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明已收集满；
②二氧化锰在反应中用作催化剂，在反应前后质量不变，由于氧气的放出，剩余固体的质量不断减小，反应结束后，剩余固体质量不变，反应过程中MnO2在固体混合物中质量分数变化情况，正确的是：先逐渐增大，最后不变。故选B。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
（1）请写出此反应的化学方程式______。
（2）该反应是酸和碱的______反应，又属于______反应（基本反应类型）
（3）反应前后不变的微粒有______（填离子符号）。
（4）从微观的角度分析该反应能发生的实质是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是加热水至沸腾的实验。
（1）从微观角度解释图 中所发生的变化是_____________。
（2）酒精燃烧的化学方程式为________________。
（3）木塞冲出时，水的内能转化情况与内燃机的_______冲程相同。
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【题目】在实验室中，兴趣小组的同学探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律，绘制出如图所示曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A. 该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. A点时的溶液能使酚酞溶液不变色
D. C点时溶液中的溶质只有氯化钠
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【题目】如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位g），如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题
0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | |
甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 |
乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 |
丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
（1）甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是_____；
（2）欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是_____；
（3）在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量约为_____g，将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是_____
A 甲的溶解度变大 B 甲溶液的质量变大 C 溶液中甲的质量分数不变
（4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取_____结晶方法。
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【题目】高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（ ）
A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2CO
Fe+FeO+CO2
C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g
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【题目】波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（1）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因______。
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验
（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
（3）按图连接好装置，实验前要先______。
（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
（6）天蓝色固体CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图为A、B两种元素的原子结构示意图,请据图回答下列问题：
（1）A元素位于第_______周期；
（2）B元素原子的核电荷数为_______；
（3）A元素和B元素的本质区别是______________；
（4）写出A、B元素形成的物质的化学式为_________.
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