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黄铜是铜锌合金,为测定黄铜中铜的质量分数,在分别在甲、乙,丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉,再加入一定量的稀硫酸,充分反应后,烧杯内的物质质量如下表:

加入黄铜粉的质量(g)

32.5

32.5

36.5

加入稀硫酸的质量(g)

40

50

40

烧杯内物质的质量(g)

72.3

82.3

76.3

求:

(1)甲烧杯中,完全反应后生成氢气的质量 克?

(2)黄铜中铜的质量分数?

(3)所加硫酸中溶质的质量分数?

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(1)C的化学式____、E中的阴离子符号是____、F的俗名为____;

(2)反应①是自然界最常见的反应,我们称之为____;反应②的化学方程式是____;反应③的化学方程式是____,该反应的基本类型是____反应.

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A. B. C. D.

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第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

加入稀硫酸的质量(g)

10

10

10

10

10

10

剩余固体的质量(g)

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

6.75

所用稀硫酸中溶质的质量分数为

A. 10% B. 9.8% C. 83.3% D. 49%

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下列有关溶液的说法中正确的是( )

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D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

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