Question

【题目】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

（提出问题）白色粉末的成分是什么？

（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

（设计实验）

（1）为了验证猜想，小军做了下面的实验：

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸	气体生成	猜想______不正确
2	取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液	________________	猜想③正确

（反思改进）

（2）小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由__________________

（3）小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：

序号	实验操作	实验现象	结论
Ⅰ	取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量 _________溶液	产生白色沉淀	猜想③正确
Ⅱ	取实验Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液	_______________

请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式____________。

（反思应用）氢氧化钠易潮解，且容易与空气中CO2发生反应，所以氢氧化钠固体应该_________保存。

Answer 1

【答案】① 溶液由无色变为红色 碳酸钠显碱性，也能使溶液变红 氯化钡 产生红褐色沉淀 密封

【解析】

（1）加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，所以猜想①不成立；猜想③正确，说明溶液显碱性，加入酚酞后，可以观察到溶液由无色变为红色；

（2）碳酸钠溶于水后，溶液显碱性，也可以在加入酚酞后，使溶液由无色变为红色，所以不能判断是否含有氢氧化钠；

（3）含有碳酸钠，可以通过碳酸根与钡离子产生碳酸钡沉淀的方法验证，可以选用可溶性的氯化钡溶液加入，看到产生白色沉淀，证明了碳酸钠的存在；铁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，所以可以观察到红褐色沉淀，判断氢氧化钠的存在，从而得出猜想③的正确；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以化学方程式为；

[反思应用]

根据题目信息，氢氧化钠与水和二氧化碳都可发生反应，而空气中含有水和二氧化碳，所以要密封保存。