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    【题目】（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：

    （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

    【答案】 （1）96.4%；（2）21.4%

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律可知，反应后质量的减少为生成的气体散失到空气中为突破口计算。

    （1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g

    设样品中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y

    Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    106 117 44

    X Y 4.4g

    X=10.6g，Y=11.7g

    纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g X100%≈96.4%

    （2）样品中氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g

    反应后溶液中氯化钠的质量为：0.4g+11.7g=12.1g

    反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.1g/56.5g X100%≈21.4%

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