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    某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（　　）
    A、
    1.225a
    35.5
    ×100%
    B、
    122.5(1-74.5×
    a
    35.5
    %)
    48
    ×100%
    C、
    1.225a
    35.5
    %
    D、无法计算
    分析：根据KClO3、KCl的化学式，可以根据氯元素的质量分数求的钾元素的质量分数，从而求得氧元素的质量分数，根据氧元素的质量分数，就可以求得氯酸钾的质量分数．
    解答：解：氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为
    39
    35.5
    ×a%=
    78a
    71
    %，则混合物中氧元素的质量分数为1-a%-
    78a
    71
    %=1-
    149a
    71
    %，因此氯酸钾药品的纯度为
    39+35.5+16×3
    16×3
    ×（1-
    149a
    71
    %）=
    122.5×(1-74.5×
    a
    35.5
    %)
    48
    ×100%    ．
    故选：B．
    点评：本题有一定难度，灵活运用质量分数公式是正确解答本题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如表：
    加热时间T/min T1=1 T2=3 T3=5 T4=7
    剩余固体质量/g 5.04 4.08
    生成氧气质量/g 1.84 1.92
    请你通过分析计算回答下列问题：
    （1）表中有些空格缺少数据，尝试填满；
    （2）从
     
    时间开始，氯酸钾已经完全分解；
    （3）5g氯酸钾样品中含杂质
     
    g；
    （4）若用单位时间内实际分解的氯酸钾的质量表示氯酸钾的分解速率，则求从反应开始至1分钟时间段内氯酸钾的分解速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是
     
    ，可回收氯化钾的质量为
     
    ；
    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
    （可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如表：
    加热时间T/min T1=1 T2=3 T3=5 T4=7
    剩余固体质量/g 5.04
    4.16
    4.16
    		 4.08
    4.08
    4.08
    生成氧气质量/g
    0.96
    0.96
    		 1.84
    1.92
    1.92
    		 1.92
    请你通过分析计算回答下列问题：
    （1）表中有些空格缺少数据，尝试填满；
    （2）从
    T3
    T3
    时间开始，氯酸钾已经完全分解；
    （3）5g氯酸钾样品中含杂质
    0.1
    0.1
    g．

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    科目：初中化学 来源：湖北省中考真题 题型：计算题

    实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；
    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

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