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下列各物质不能由金属和酸反应制得的是

[  ]

A.FeCl2

B.ZnSO4

C.CuCl2

D.MgSO4

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大.
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图1所示实验.经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀.

①通过实验发现:铁锈蚀是铁与
水和氧气
水和氧气
发生化学反应的过程.
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出

(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快.为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验.
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关.
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液.        ②氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电.
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:①反应时的温度;②氧气的含量;③水溶液的导电性.
【实验】每次取两套如图2所示的装置,编号为I、II.向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致).
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度 装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中. 两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II. 锈蚀的速率I<II;铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,
温度越高,铁的锈蚀速率越快
温度越高,铁的锈蚀速率越快
②氧气含量
在相同温度下,向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气.
在相同温度下,向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气.
铁钉均锈蚀,且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I<II.
铁钉均锈蚀,且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I<II.
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快.
③水溶液的导电性 在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;装置II集气瓶中加入10mL乙醇. 两套装置中铁钉均锈蚀;
且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I<II.
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,锈蚀的速率加快.
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,锈蚀的速率加快.
(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀.
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是
AC
AC
(填序号).
A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B.金属越活泼,就越容易被锈蚀
C.金属腐蚀不一定要有氧气参加.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

铁的冶炼是钢铁工业的基础.

(Ⅰ)如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式:(1)B区
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
 (2)C区
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO

(Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法,其工艺流程如图2所示.
(3)该工艺流程中,甲烷的作用是
燃烧产生热量
燃烧产生热量
做生产合成气的原料
做生产合成气的原料
,冶炼出的铁水属于
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
(4)该工艺流程中,可循环利用的物质是
CO2和H2O(高温尾气)
CO2和H2O(高温尾气)

(Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.
(5)请在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.

(Ⅳ)某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,测定样品的组成:
(6)若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成,待充分反应后,实验数据记录如下:
样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量
2.32g 反应前55.72g 反应前 281.00g
反应后55.08g 反应后 281.56g
请回答下列问题:
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算,而不选用装置B的质量的变化来计算,理由是
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收

②该样品所有可能的组成是
Fe3O4;Fe2O3、FeO;Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4;Fe2O3、FeO;Fe3O4、Fe2O3、FeO

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科目:初中化学 来源: 题型:

结合已学有关知识,完成下列各题:
(1)已知下列各组物质间均能发生置换反应.
A.Fe 和CuSO4 溶液          B.Mg和MnSO4 溶液   C.Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
Mg>Mn>Fe>Cu
Mg>Mn>Fe>Cu

(2)金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金属金属材料的认识,回答:铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是
铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化
铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

下列各物质不能由金属和酸反应制得的是


  1. A.
    FeCl2
  2. B.
    ZnSO4
  3. C.
    CuCl2
  4. D.
    MgSO4

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