【题目】（7分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化锰的仪器是 （选填编号）。
②写出上述反应的化学反应方程式 。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加 热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
【答案】①B ②2H2O2
2H2O+O2 ↑
③5 ④相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）氧气中混有较多的水蒸气 排水集气
【解析】
试题分析：①二氧化锰是粉末状药品，所以应用药匙来取用。
②双氧水的主要成分过氧化氢分解生成氧气的反应化学反应方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
③实验的目的是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。所以实验中所用的二氧化锰质量应该相同，因此应加入的二氧化锰质量为5g。
④实验3中双氧水的溶质质量分数在三次实验中最高；且其它条件相同。实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快。
（2）将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能是因为加热产生氧气的同时也产生了水蒸气的原因。为了保证收集的氧气纯净，应使用排水集气法收集气体。
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【题目】（11分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6 H2O +3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫 酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
B中品 红溶液 | D中品 红溶液 | 爆鸣实验 | |||
实验一 | 98% | __________ | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | |
实验三 | 25% | __________ | 不褪色 | _________ | 只有H2 |
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
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【题目】下列关于微粒的说法中正确的是
A．在化学变化前后分子种类一定发生变化
B．物体受热膨胀，是其构成的微粒体积变大造成的
C．所有原子的原子核中都含有质子和中子
D．带负电荷的微粒一定是阴离子
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【题目】核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是
A．图2、图3都属于锶元素
B．图3所表示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子的相对原子质量是87.62g
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【题目】（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。
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【题目】新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于复合材料
B．硅电池板中的硅元素属于非金属元素
C．灯泡中填充氮气作保护气
D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
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【题目】（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
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【题目】我国交通法规明确禁止酒后驾车．交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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