如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A.
锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B.
铜片为正极，且铜片上有气泡
C.
电子由铜片通过导线流向锌片
D.
该装置能将化学能转变为电能

C
分析：依据原电池中活泼金属一般是负极，而电流的方向与电子运动的方向相反以及该过程中能量的转化等知识分析解答即可；
解答：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，且锌片逐渐溶解，故A正确；
B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，所以铜为原电池的正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故B正确；
C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，而电子运动的方向正好与之相反，故C错误；
D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求：
①稀硫酸中溶质的质量分数．
②合金中铜的质量分数．

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实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器，请按要求完成下列内容．
（1）为了证明锌、铁、铜的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为

Zn、FeSO₄、Cu

．（写化学式，只填一种）
（2）将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示．下列表述正确的是

①③⑤

（填序号）．
①曲线A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

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如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为正极，且铜片上有气泡

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将化学能转变为电能

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（2013?盐城一模）金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是

（填字母序号）．
A．铝制易拉罐 B．铜制火锅 C．铁锅 D．自行车铁架
（2）人体缺铁会造成

（填字母序号），青少年缺钙会造成

（填字母序号）．
A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病 D．夜盲症
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是

（填字母序号）．
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中；B．将铁粉放入稀硫酸中；C．将铁粉放入硫酸铜溶液中；D．将铜片放入稀硫酸中．
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222】，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①无色气体A是

二氧化碳

，溶液C中所含的溶质是

硫酸亚铁

，[固体D的成分是

铁、铜

．：
②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；已知铜锈样品的质量分数是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是

55.5%

（结果精确至0.1%）．

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某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

求：①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

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