【题目】A～E为初中化学常见的物质，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出D的化学式为_____；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①任写一个符合C转化为A的反应：_____；
②C和E的反应：_____。
【答案】CaCO3 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可） CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸； B在通电的条件下生成A，常见反应利用通电条件反应的是水，水通电生成氢气和氧气，则B是水；而盐酸能生成A，活泼金属与盐酸反应产生氢气，则A是氢气；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；碳酸钙生成E，且E与水能反应，则E是氧化物，由于E又能与盐酸反应，所以E为氧化钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙分别能与水和盐酸反应。
（1）D是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）①C转化为A的反应是盐酸与较活泼金属反应生成氢气，该反应可以为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②C和E的反应是氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
口算能手系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图4信息判断，下列叙述不正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D. t2 ℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
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【题目】目前人类正面临着石油短缺、油价上涨的严重挑战，能源紧缺问题是当今世界日益关注的热点之一，探求能源利用的新途径是人类亟待解决的重要课题。
(1)化石燃料是人类获得能量的主要来源，也是不可再生的能源，其中的一种化石能源是____，化石燃料燃烧产生的空气污染物中的一种是_______。从环保角度看，汽油和乙醇相比，较理想的燃料是________。
(2)科学家们不断研发出新能源。“神舟六号”载人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)，在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。则该反应的化学方程式为______。
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【题目】钛金属（Ti）是一种重要的航空航天材料，具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，提取金属钛的主要工艺过程如下图所示：
（1）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式FeTiOX，其中钛的化合价为+4，则钛酸亚铁的化学式中的X为___。
（2）目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将二氧化钛、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为是_________________。
（3）海绵钛是钛工业生产中的最主要原料，用镁或钠还原四氯化钛获得，其含钛金属的纯度为98.5%~99.7%。第二步，在氩气做保护气（氩气不参加反应）的环境中，用足量的金属镁在高温时与TiCl4反应制得金属钛，该反应的基本类型是____________。
（4）则上述冶炼钛生产过程中得到金属钛，还得到金属铁，为了除去钛金属中混有少量金属杂质，可加入_______除去，并请举出铁的一种用途有_______________。
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生。我国工信部将制定钛业产能准入制，下列能有效保护钛金属资源的做法和认识分别有_____________（填序号）
①回收利用废旧金属制品；②任意开采钛金属矿石；③钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存；④寻找、开发金属的代用品；⑤国家部门宏观控制钛业产能。
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【题目】下列化学符号与其叙述对应一致的是：①C60—60个碳原子；②
—氧化镁中镁元素显+2价；③4H—4个氢元素；④ 
—Al3+对应的原子结构示意图；⑤NaSO4—硫酸钠；⑥2NH4+—2个铵根离子。其中正确的有（ ）
A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥
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【题目】果果了解到：物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面不发生明显变化，加入的固体物质是（ ）
A.硝酸铵B.烧碱C.蔗糖D.生石灰
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【题目】工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_________；
（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为___________；
（3）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是____________
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____________（填序号）
A捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C整个过程中，只有一种物质可循环利用
D能耗大是该捕捉技术的一大缺点
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【题目】我国多晶硅产量位居世界第一，但副产品存在生态隐患，多晶硅产业以石英资源为基础，石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_________（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成，二氧化硅中硅元素的化合价为_______________。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，而Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2 +2C
Si + 2CO↑，反应的基本类型是_________
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_____ 。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是______
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【题目】在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是
A.AgNO3 的质量为 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化学式为 NO
D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1
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