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    【题目】火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．

    （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石 克．

    （2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 克．

    【答案】（1）12.5；（2）16．

    【解析】设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%×x．又设生成纯CaSO4的质量为y．

    2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

    200 128 272

    80%×x 6.4g y

    解得：x=12.5g y=13.6g

    可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：=16g

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    （2）实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到试管内 ，等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上．

    （3）在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是 ．

    （4）具支试管上固定小气球的作用 ．

    （5）写出该实验的化学反应方程式 ．

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    （1）木糖醇中碳、氢原子个数比为 ；

    （2）木糖醇中碳、氧元素的质量比为 ；

    （3）木糖醇中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；

    （4）10g木糖醇中含氧元素的质量为 g．

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    （1）过滤过程中玻璃棒的作用是 ．

    （2）过滤操作如图所示，请指出其中的错误之处：

    ① ；② ．

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    （4）该实验中需要用到的玻璃仪器有 ．

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    （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。

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