【题目】如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：②_____；
（2）写出用装置D制取氧气的文字表达式_____，实验室常用来收集氧气的装置是_____；
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气来制取氢气，已知氢气难溶于水，密度小于空气密度。其中装置A、B、C都可以用来实验室制取氢气，比较这三个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_____，如果用H图所示装置收集氢气，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入。
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【题目】已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②________________③________________。(填两种即可)
【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
______________________________________________________________________。
(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①加入过量的A的目的是________________________，反应化学方程式为____________________________。
②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？________________________________________________________。
(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。
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【题目】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
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【题目】为了探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，小红做了如下实验：取两支试管，其中一支加入3克氯酸钾直接加热；另一支加入3克氯酸钾和1克二氧化锰混合后加热。
（1）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气的文字表达式为___________。
（2）对比未加二氧化锰与加入二氧化锰以后反应速率，其目的是__________；
（3）在实验前后，小红又称量了二氧化锰的质量，其目的是验证在化学反应前后二氧化锰的________是否改变；
（4）反应结束后，小红用反应后的物质中提取得到的二氧化锰再次与氯酸钾混合加热，观察此时二氧化锰能否继续加快反应速率，本实验的目的是探究化学反应前后二氧化锰的________是否改变；
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【题目】“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验 编号 | 硫酸的质量 分数(均取 20 mL) | 锌的形状 (均取1 g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：________________________。
(2)小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________________________________，氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均 为1分钟) | 第1 分钟 | 第2 分钟 | 第3 分钟 | 第4 分钟 | 第5 分钟 | 第6 分钟 |
H2的体积 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：______________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________。
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【题目】浓度为 10%的氢氧化钠溶液 100g，如果浓度要增加一倍，应采用（ ）
A. 将溶液蒸发掉一半
B. 加入 100g10%的氢氧化钠溶液
C. 增加 10g 氢氧化钠固体
D. 溶剂蒸发掉 45g
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【题目】水是生活生产中不可缺少的物质。
①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是_____。
A 矿泉水 B 蒸馏水 C 河水 D 雨水
②如图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的_____（填序号）。
A 消毒 B 过滤 C 蒸馏 D 吸附
③保持水的化学性质的微粒是_____（填名称），图乙中电解水的化学方程式是_____，b 试管中产生的气体是_____，检验该气体的方法是_____，实验说明水是_____由组成的。
④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变_____色，其反应原理是_____（用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料。打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变_____（填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。
⑤20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%．则“100g”表示_____；“%”表示_____。
A 溶质质量 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶液体积
⑥将 15g 下列物质投入 85g 水中，使之充分溶解，试比较所得溶液的溶质质量分数的大小_____。
a．二氧化硫 b.氯化钠 c.硫酸铜晶体 d.氧化钙
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【题目】某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（ ）
A. 磷酸二氢铵属于复合肥料B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气
C. 固体物质X属于氧化物D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1
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【题目】利用图所示装置(气密性良好)分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
试剂X | 试剂Y | 相对高度 | |
A | 水 | 氧化钙（少量） | 左低右高 |
B | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰（少量） | 左低右高 |
C | 稀盐酸 | 石灰石（少量） | 左低右高 |
D | 澄清石灰水 | 二氧化碳 | 左高右低 |
A. A B. B C. C D. D
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