Question

某化学兴趣小组的同学称取18克高锰酸钾来制氧气．当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4克．试求：
（1）该小组同学所制取的氧气质量是多少？
（2）剩余固体是由什么组成的，各有多少克？

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求锰酸钾和二氧化锰的质量，由计算结果可知，剩余固体是由高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰组成的．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=18g-16.4g=1.6g，故答案为：1.6g
（2）设生成的锰酸钾的质量为x，二氧化锰的质量为y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197   87    32
          x      y    1.6g
     

197

x

=

32

1.6g

  x=9.85g    
        

87

y

=

32

1.6g

  y=4.35g  
因为剩余固体是16.4g，因此剩余固体中还有高锰酸钾，没有反应的高锰酸钾的质量=16.4g-9.85g-4.35g=2.2g
故答案为：剩余固体是由2.2g高锰酸钾、9.85g锰酸钾和4.35g 二氧化锰组成的．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是根据生成物的质量求反应物，是综合性比较强的计算题．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．