【题目】图中A~J是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温室效应的气体;I是一种常见的化肥;H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同,B、E、G类别相同;图中“→”表示两种物质间能发生化学反应;“―”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出J的化学式: ____________________________________ 。
(2)写出C和F反应的化学方程式 ______________________________ .
(3)反应①的基本反应类型是 _________
(4)写出HE反应的化学方程式 ____________________________________
【答案】NaOH 复分解反应
【解析】
A~J是初中化学常见的化合物,A、F和J均可用作干燥剂,则A、F、J是浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种,B是能产生温室效应的气体,则B是二氧化碳,H是一种蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,A可以转化成B,则A硫酸,A、D类别相同,则D是盐酸,D能转化成F,则F是氯化钙,C分别能与A、D、F反应,则C是碳酸钠,I是一种常见的化肥,且I能转化成F,则I是氯化铵,I与J能发生反应,且J能转化成H,则J是氢氧化钠,B、E、G类别相同,且D、I、J都能转化成G,则G是水,氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,由于D与E能发生反应,则E是氧化铜。
(1)A、F和J均可用作干燥剂,则A、F、J是浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种, A可以转化成B,则A硫酸,A、D类别相同,则D是盐酸,D能转化成F,则F是氯化钙,I能转化成F,则I是氯化铵,I与J能发生反应,且J能转化成H,则J是氢氧化钠,故J的化学式为NaOH。
(2)C是碳酸钠,F是氯化钙,C和F反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠,故反应的化学方程式为。
(3)反应①是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,故反应①的基本反应类型是复分解反应。
(4)H生成E反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,反应的化学方程式为。
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是___(填"m”或“n”)。
(2)由表中数据和如图分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的最小取值范围是_____。
(3)某KNO3晶体中有少量KCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后_______,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
(4)某同学取KNO3、KCl中的一种物质,按如图所示进行实验。
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【题目】通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题。
(1)写出图中指定仪器的名称:①_____________;②______________。
(2)实验室制取和收集CO2时应选用______________两种装置相连接,反应的化学方程式为______________,检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是______________。用石灰水检验CO2的化学方程式是_________________________。
(3)实验室用KMnO4制取O2时,可选用的发生装置是______________,同时用E装置收集O2,实验停止时如何操作?________________________。
(4)若用装置C收集某气体,该气体应具备的性质是_____________________。
(5)实验室配制一定质量分数的NaCl溶液的步骤是:计算、称量和______________,需要用到的仪器是:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、__________和胶头滴管。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过 程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是()
A.a的数值为19.5
B.c的数值为42.8
C.反应过程中乙与丙发生改变的质量比为4∶3
D.反应中,甲和乙的化学计量数之比为2∶3
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【题目】一定温度下,向 a g FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B.P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C.m=c-a
D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
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【题目】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH过量),充分反应后得到混合溶液200g。计算:(计算结果精确到0.1%)
(1)参加反应的氯气质量是多少g。
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
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【题目】金属材料在生产和生活中有广泛的应用,人类每年要从自然界获取大量的金属资源。
(1)图中标识的各部件中,用金属材料制成的是___(填序号),铜制插头利用了铜的___性。
(2)全世界每年因锈蚀损失的钢铁,约占世界年产量的20%~40%。铁的锈蚀,实际是铁与空气中的氧气、___发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可用稀硫酸,反应的化学方程式为___。
(3)已知①X+YSO4═XSO4+Y;②Z+YCl2=Y+ZCl2;③Z+2HCl═ZCl2+H2↑,且X不与盐酸反应。由此推断三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。
(4)现有铁与另一种金属A的混合物(A可能是铝、镁或铜)。
①取5.6g该混合物与足量的稀盐酸反应生成0.18g氢气,则金属A是_____。
②若取一定量的原混合物投入一定量的AgNO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,则滤液中可能含有的溶质化学式是_____。
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【题目】如图实验装置常用于实验室制取气体,根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:①_________;
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是_______________。
(3)实验室制H2的化学方程式是__________________。
(4)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_________________,该装置的突出优点是________,制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲将以上杂质气体除去并用F装置收集,则装置正确的连接顺序是:混合气体→________________。(用端口字母表示)。
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