Question

【题目】如图所示，某同学探究金属化学性质的实验。

⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____________________。

⑵F中出现的现象是_____________________。

⑶通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。

。

⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。

Answer 1

【答案】

⑴A C

⑵铜片表面覆盖一层银白色物质

⑶不能　 　无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序

⑷Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

【解析】

通过实验验证金属活动性顺序属于常考题型。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。能与稀硫酸反应产生氢气(有气泡产生)的是A、C，B中铜与稀硫酸不反应，说明Mg、Fe排在氢前面、Cu排在氢后面。D、E两试管中金属表面都有红色物质析出，证明Fe、Zn均能与硫酸铜溶液反应置换出单质铜，Fe、Zn都排在铜前面；F中金属铜表面覆盖一层银白色物质，证明铜可与硝酸银溶液反应，铜排在银的前面。上述实验能验证活动性顺序为：H>Cu>Ag以及Mg、Fe排在氢前面、Zn排在铜前面，但是Mg、Fe、Zn三者的活动性顺序没有进行验证。