某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．(1)配制200mL l0%的NaOH溶液(密度为1．l g/cm3).需氢氧化钠 g.水 g．(2)配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤 . . ．(3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.洗涤至溶液恰好呈中性.此时还剩余NaOH溶液30g.求这一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm³），需氢氧化钠

g，水

g．
（2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤

、

．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
30g，求这一定量的石油产品里所含H₂SO₄的质量．（计算结果精确到0.1）

分析：根据溶质质量分数公式进行计算，要求硫酸的质量，可以依据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式进行计算．

解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为：200mL×1．l g/mL×10%=22g，水的质量为：200mL×1．l g/mL-22g=200g，所以本题答案为：22，200；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，所以本题答案为：计算，称量，溶解；
（3）设硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
50g×10% x

50g×10%

x=6.125g
答：石油产品里所含H₂SO₄的质量为6.125g．

点评：本题考查了溶液配制的知识以及关于化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?溧水县一模）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．