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    1921年我国科学家成功发明了联合制碱法．为纯碱和氮肥业技术的发展作出了杰出的贡献．这位科学家是


    1. A.
      张青莲
    2. B.
      李四光
    3. C.
      侯德榜
    4. D.
      华罗庚
    C
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
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    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
     
    （填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ，其反应化学方程式为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
     

     
    ．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
     
    反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下精英家教网
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．精英家教网
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ．其反应化学方程示为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论
     
     
         		    
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于________反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是________．其反应化学方程示为________．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为________．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：________．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3数学公式Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。 “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于             反应（基本反应类型）。
    第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下： 
    （2）通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。
    （3）“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是                                     。其反应化学方程式为                                      。
    （4）“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为                                     。
    （5）为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
    （6）查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：                                    。
    第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

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    科目：初中化学 来源：2010年广东省广州市中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
     
     
         		  
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

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