【题目】人类生产、生活离不开化学。
（1）如图是某品牌服装标签上的部分内容，面料中属于天然纤维的是_________。生活中常用_________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
（2）厨房里可以用________________来除去水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。
（3）能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。
（4）吃完南外美味的自助餐，赵子曦同学拿着还没开盖的可乐，跑回教室，打开瓶盖后，汽水喷涌而出，请用化学方程式解释其原因:____________。
（5）下列食品中富含的营养素能为人体活动提供能量的是___________（填序号）。
a鸡蛋 b矿泉水 c蔬菜 d牛肉干
【答案】羊毛 灼烧 食醋 乳化 H2CO3=H2O+CO2↑ ad
【解析】
（1）通过图示可以看出，在面料中，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料。羊毛的成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味；故可以通过灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维；
（2）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能除去衣物上的油污；
（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大，反应的化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑；
（5）糖类、脂肪、蛋白质都能为人体活动提供能量，鸡蛋中富含有蛋白质，能为人体活动提供能量，蔬菜中富含有维生素，不能为人体活动提供能量，牛肉干中富含有蛋白质，能为人体活动提供能量，矿泉水不能为人体活动提供能量，故选ad。
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【题目】我国实施钢铁行业新规，促进钢铁行业转型优化升级。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料放入高炉，在高温条件下，炼铁的反应过程如下图所示。
（1）原料中焦炭在第①②步中都要用到，则焦炭的作用是______________。在冶炼反应过程中应先__________ (填“加热”或“通入CO”)，其目的___________。
（2）当反应进行一段时间后，第③步中出现的现象为___________________，该反应化学方程式为______________。冶炼铁时除CO外，还可用_______等物质来还原赤铁矿中的氧化铁。
（3）为了测定优质赤铁矿中氧化铁的质量分数。现取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为7.6g（假设磁铁矿中的杂质不参加）。则赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为_____。
（4）金属资源有限，要回收利用废旧金属，请说出这种保护措施的一点好处：_________。
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【题目】中国怀柔“烟雾箱”竣工后将成为世界上最大的雾霾实验室，将利用600立方米的污染空气进行实验，比欧洲光反应实验室的容量扩大了50%。此前用于解释欧洲和美国雾霾的理论和数学模型并不适用中国城市。回答下列问题：
(1)当前研究大气污染通常有两种方式：第一种是直接对“天然实验室”的现实中大气污染进行研究，我国研究小组重点放在采取节能减排措施，工业污染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元凶，你就此能提出哪些合理做法有(至少两点)_____。
(2)第二种是利用封闭的“烟雾箱”进行模拟实验，在密闭容器内，注入不同的污染气体，研究在日占作用下的各种化学反应。经测知光化学烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3(臭氧)、PAN(C2H3NO5)，记录各成分的相对浓度随时间的消失如图所示的数据。下列有关推论中不合理的是（_____）
A NO消失的速率比CxHy要快
B 1小时前NO主要转化为NO2
C CxHy及NO2可能生成PAN和O3
D O3可转化为PAN
(3)氮的氧化物(NOx)是光化学烟雾的主要污染物。NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生臭氧(O3)，这个循环原理可表示三个过程为：①NO2=NO+O，②2NO+O2═2NO2，③O+O2═O3，则二氧化氮(NO2)中氮元素化合价为_____，其中反应②的基本类型为_________。
(4)“烟雾箱”制造类似于雾霾的环境条件，注入空气污染物中CO和NO，可用某种纳米级氧化物作催化剂，转化为参与大气循环的两种气体，则该反应的化学方程式为_____。
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
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【题目】联合国第63届大会的主题是“化学—人类的生活，人类的未来”，生活中“衣”，“食”、“住”、“行”等与化学密切相关。
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_______（填标号）。
A 羊毛衫 B 涤纶连衣裙 C 腈纶运动衣 D 纯棉T恤
（2）①豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如表所示
项目 | 水 | 蛋白质 | 油脂 | 糖类 | 维生素B1 | 维生素B2 | 钙 | 铁 |
每100克 | 89.30 g | 4.70 g | 1.30g | 2.80 g | 0.06mg | 0.03mg | 0.24 g | 1.40g |
从上表中可知，此豆腐中含有_______ 类营养素。
②食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是_______（填序号）。
A 用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B 霉变的大米 C 用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品 D 食盐腌制的咸鸭蛋
（3）氯化钠是人类不可缺少的调味品，也是重要的化工原料，由于粗盐中含有少量 MgC12、CaC12、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①操作Ⅲ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______。
②在蒸发过程中，待_______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaC12外，它还可以除去_______。
④通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______ (用化学式表示)。
⑤某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
（计算）需要氯化钠固体的质量为________g；
（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_______盘(填“左”或“右”)。
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【题目】2011年5月1日是“醉驾入刑”实施首日，全国各地严格查处以身试法第一人，武汉市在中午查获首名醉酒司机涂某，将被追究刑事责任。我们生活中的酒精饮料有白酒、红酒和啤酒等，都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，下表是“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车 | 20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升 |
醉酒驾车 | 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升 |
请回答下列问题：
(1)乙醇(C2H5OH)俗称酒精，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____。
(2)乙醇常用作酒精灯、内燃机的燃料，则乙醇燃烧的化学方程式为______。
(3)饮酒会使人的____系统过度兴奋或麻痹抑制，________(填影响或不影响)他的驾车或操作机器的能力，容易引发交通事故。醉酒司机涂某的血液酒精含量经测试高达282毫克／100毫升属于____驾车。
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【题目】生活中处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题：
（1）请回答有关KCl溶液的问题。
①KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和_____性；
②测得KCl溶液的pH＝7，说明KCl溶液呈_____性；
③若用KCl溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的_____肥。
（2）如图是一种照明用的台灯。其中标示的各部件中，属于合成材料的是______(填序号)。铜质插头是利用了金属铜的_________性。
（3）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的________________。同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是__________。
（4）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用_________的方法来降低水的硬度。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂离子电池。目前锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。
(1)高性能锂空气电池的反应原理可表示为
，二氧化锰是反应中的____(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(2)大型电动车通常使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为____，其中铁元素的质量分数为____(精确到0.1%)。
(3)金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH)，氢化锂中氢元素的化合价为____。氢化锂与水反应生成生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。
(4)从智能手机、笔记本电脑等电子产品，到电动车和风能、太阳能等大型储能装置，如今锂离子电池已成为我们生活中必备的能量源。聚合物锂离子电池是锂离子电池的一种，请说明锂离子电池的优点有_____(至少两点)。
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【题目】某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
II．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 | 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 | |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
请回答下列问题:
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是_____（填字母标号）。
A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4
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