Question

工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有________。

②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是________；丙同学提出只需将试剂_____换成______就可以确定氯化钠是否存在。

③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：

实验操作	现象	结论
___________________________	___________	样品中有氢氧化钠

通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。

④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中

逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)

（1）求样品中Na2CO3的质量分数_____。（ 写出计算过程）

（2）B点处所得溶液中溶质有________。

Answer 1