[题目]化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验.序号甲乙分液漏斗1大理石澄清石灰水稀盐酸2二氧化锰80℃热水及一小块白磷过氧化氢溶液(1)实验1:打开b和a.将分液漏斗中过量的盐酸注入.关闭a.此时乙中反应的化学方程式是 .一段时间后.关闭b.观察到乙中液体变澄清.产生此现象的原因是 .(2)实验2:观察到乙中白磷的现象是 ,打开b和a.当分液漏斗中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。

序号	甲	乙	分液漏斗
1	大理石	澄清石灰水	稀盐酸
2	二氧化锰	80℃热水及一小块白磷	过氧化氢溶液

（1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。

（2）实验2：观察到乙中白磷的现象是_____；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应融化，但不燃烧白磷燃烧白磷不燃烧，虽然，因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧

【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是：甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，80℃热水及一小块白磷，没有与氧气接触，所以观察到乙中白磷的现象是：融化，但不燃烧，打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，生成氧气，观察到乙中白磷的现象是：白磷燃烧，关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是：白磷不燃烧，虽然因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧。

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①

②

③

④

下列说法不正确的是（　　）

A.反应①④中有元素的化合价发生改变

B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应③属于分解反应

D.①中空格中应填入2Fe2O3

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(1) NaOH由种元素组成;

(2) NaOH的相对分子质量是。

(3) NaOH中氧元素的质量分数为 %;

(4)滤渣的质量为 g;

(5)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)

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（资料）反应原理：3NaHCO3 + C6H8O7=C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑

请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。

（2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述呈酸味的理由是_____。

（1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为_____。

（2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是_____。

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【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。

实验I

实验II

实验装置

实验现象

实验装置

实验现象

铜片逐渐消失，

有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色

铜片逐渐消失，

产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色

（探究一）实验I中产生的无色气体是什么？

（查阅资料）

（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

	NH3	NO	NO2
颜色	无色	无色	红棕色
气味	刺激性		刺激性
溶解性	极易溶于水	难溶于水	可溶于水或硝酸

（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体

（猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO

（进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。

实验操作	实验现象
1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹	B、C中导管口有无色气泡冒出
2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞	A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体
3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中	无色气体变为红棕色
4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液	试管中溶液颜色无明显变化

（解释与结论）

（1）操作1中，通入N2的目的是_____。

（2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。

（3）无色气体具有的化学性质是_____。

（探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？

（猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体

（设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。

方案1	配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化
方案2	加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化
方案3	取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化
方案4	配制饱和硝酸铜溶液，……